在反應：6NO+4NH3
 催化劑 
.
△
5N2+6H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
分析：化合價升高元素在反應中被氧化，化合價降低元素在反應中被還原．
解答：解：反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，生成的氮氣即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應中被氧化，屬于氧化產(chǎn)物；化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應中被還原，屬于還原產(chǎn)物，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
故選B．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念和原子守恒知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

64、在反應4NH3+5O2═4M+6H2O中，M的化學式為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?龍巖）1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H2
高溫高壓
2NH3．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為
acb
acb
（用字母表示）．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2X+6H2O，其中X是
N2
N2
．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是
極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應等合理答案即可）
極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應等合理答案即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水．氨在化學工業(yè)中用途很廣，如制化肥等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量比為
14：3
14：3
．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，有關的反細菌應為：6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，上述反應中A物質(zhì)的化學式為
O2
O2
．
（3）在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨氣可將有毒氣體一氧化氮還原為氮氣和水，試寫出該反應的化學方程式
6NO+4NH3
   400℃   
.
催化劑
5N2+6H2O
6NO+4NH3
   400℃   
.
催化劑
5N2+6H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在反應：6NO+4NH3數(shù)學公式5N2+6H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    2：3
  3. C.
    3：2
  4. D.
    1：3

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