Question

有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有

 

；可能含有

 

；
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：由①中上層清液為無色，而BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄中CuSO₄的溶液為藍色，故依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知固體中一定不會含有CuSO₄；由②知在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，故該沉淀會是硫酸鋇、碳酸鋇，據(jù)此展開分析即可；

解答：解：
由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中一定不會含有CuSO₄；能生成白色沉淀則固體中一定含有BaCl₂（BaCl₂能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；
由②知在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，故該沉淀會是硫酸鋇、碳酸鋇，所以該固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；
（1）由分析知該白色粉末中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有硝酸鉀；
（2）步驟②中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：
（1）BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄； KNO₃；
（2）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

點評：本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的具體現(xiàn)象進行．