Question

課外小組的同學利用下圖所示裝置對二氧化碳的性質進行研究．



回答相關問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）裝置B的作用是______．
（3）C中盛放的試劑是______．
（4）F中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（5）能說明二氧化碳與水發(fā)生反應的現象是______．

Answer 1

（1）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）因為鹽酸有揮發(fā)性，故產生的二氧化碳中混有氯化氫雜質，為避免對二氧化碳水溶液酸性的干擾，故要除去二氧化碳；
（3）裝置D和E通過石蕊是否與水接觸的對比，驗證是干燥的二氧化碳顯酸性還是二氧化碳和水共同作用顯酸性，因此二氧化碳在進入D裝置前要干燥，濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，用于二氧化碳的檢驗，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）因為D裝置的石蕊小花只與二氧化碳接觸，不變色，說明二氧化碳本身不顯酸性；而E裝置的石蕊試液變成紅色，說明二氧化碳和水反應，生成了碳酸，因此能說明二氧化碳與水發(fā)生反應的現象是：D中紫色小花不變色，而E中溶液由紫色變?yōu)榧t色．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      （2）除去二氧化碳中混有的HCl氣體
（3）濃硫酸              （4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（5）D中紫色小花不變色，而E中溶液由紫色變?yōu)榧t色．