Question

向40克10%的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入10克36.5%的鹽酸，溶液的pH值將

1. A.
   由＞7變?yōu)椋?
2. B.
   由＜7變?yōu)椋?
3. C.
   由＞7變?yōu)?7
4. D.
   不變

Answer 1

C
分析：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，故原溶液pH大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，要確定反應(yīng)后溶液的pH，需要知道氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的程度．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液顯中性，pH=7，若酸有剩余，則溶液pH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液pH大于7進行分析．
解答：設(shè)10%的氫氧化鈉溶液40克全部反應(yīng)掉需要36.5%的鹽酸溶液質(zhì)量為x，則有
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
40g×10% 36.5%x
x=10g；
所以所給的鹽酸和氫氧化鈉是恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，其pH等于7．
故選C．
點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，解此類題時首先分析反應(yīng)的原理，然后找出反應(yīng)物之間的比例關(guān)系，再結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．