Question

10．某同學為了測定實驗室中樣品中氯酸鉀的質量，稱取 15g 該樣品，和 3g 二氧化錳均勻混合，加熱一段時間后（假設雜質不參加反應），冷卻、稱量剩余固體的質量，重復以上操作，加熱時間與剩余固體的質量數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	15	14.5	13.2	13.2

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯酸鉀完全反應的時間是t₃．
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量為4.8g．
（3）求：15g 樣品中氯酸鉀的質量（請寫出詳細的計算過程）：12.25g．

Answer 1

分析 （1）由剩余固體隨加熱時間而變化的情況可知，加熱時間為t₃和t₄時剩余固體質量不變，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)質量守恒定律，在反應剩余固體不再改變時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量．
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氧氣的質量列式計算出樣品中氯酸鉀的質量．

解答 解：
（1）當加熱至t₃時剩余固體的質量不再改變，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經(jīng)完全分解．
（2）根據(jù)質量守恒定律，至固體質量不再改變，放出氧氣的質量=15g+3g-13.2g=4.8g．
（3）設樣品中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                              4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
 x=12.25g 
答案：（1）t₃； （2）4.8g； （3）12.25g

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．