Question

16．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸，為了測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制16g 10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入的稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；得數(shù)保留小數(shù)點后2位）
（1）配制16g 10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為14.4g．
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求：根據(jù)化學(xué)方程式計算，并寫出計算過程）．
（3）當?shù)稳?g稀硫酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由所要配制溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分數(shù)計算配制所需要溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸的質(zhì)量，進而計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答 解：（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量16g×10%=1.6g；需要水的質(zhì)量為16g-1.6g=14.4g；
（2）設(shè)與16g 10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
1.6g   x
$\frac{80}{1.6g}$=$\frac{98}{x}$
x=1.96g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)19.6%
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素的質(zhì)量在反應(yīng)過程中不變
1.6g×$\frac{23}{40}$×100%=0.92g
答：鈉元素的質(zhì)量0.92g
故答案為：（1）14.4；（2）19.6%；（3）0.92g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性