Question

結合如圖1所示裝置，回答有關問題：

（1）如果用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號），反應的化學方程式

 

．實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是

 

；用排水法收集氧氣的合適時機是

 

．實驗結束時，發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能原因是：
①實驗前忘記檢查裝置的氣密性；②加熱前試管外壁有水珠；③加熱時試管底部觸及燈芯；④試管口向上傾斜；⑤實驗結束時，先熄滅了酒精燈后將導管移出水槽；⑥沒有進行預熱，直接對準試管里固體進行加熱．其中與之相關的是

 

A．只有①③⑤⑥
B．只有②④
C． 除了①外其余均是
D．只有②③⑥
（2）實驗室里用過氧化氫溶液制取氧氣，化學方程式是

 

．收集氧氣的裝置如圖2所示，該裝置若用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從

 

端（選填“a”或“b”，下同）通入；若用于排水法收集氧氣時，瓶中先裝滿水，氧氣應從

 

端通入．
（3）若B中裝有石灰石和稀鹽酸，則該裝置可用于制取

 

氣體，收集該氣體可選用

 

裝置．選擇該收集裝置的依據是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；        
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
利用排水法收集氣體時，剛出現(xiàn)氣泡不能立即收集，因為這時排出的氣體主要是空氣；
如果操作不當，容易導致試管破損；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；    
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大．

解答：解：（1）用高錳酸鉀制氧氣需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是A，反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀進入導管；
用排水法收集氧氣的合適時機是氣泡均勻連續(xù)冒出時；
加熱前試管外壁有水珠、加熱時試管底部觸及燈芯、試管口向上傾斜、實驗結束時，先熄滅了酒精燈后將導管移出水槽、沒有進行預熱，直接對準試管里固體進行加熱等，都能夠導致試管破裂．
故填：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高錳酸鉀進入導管；氣泡均勻連續(xù)冒出時；C．
（2）實驗室里用過氧化氫溶液制取氧氣，化學方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
該裝置若用于排空氣法收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣大，氧氣應從a通入；
若用于排水法收集氧氣時，瓶中先裝滿水，氧氣應從b端通入．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；a；b．
（3）若B中裝有石灰石和稀鹽酸，則該裝置可用于制取二氧化碳氣體，收集該氣體可選用D裝置，選擇該收集裝置的依據是二氧化碳的密度比空氣大．
故填：二氧化碳；D；二氧化碳的密度比空氣大．

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．