14．青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）是我國首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥，下列關(guān)于青蒿素的敘述錯誤的是（　�。�
A．青蒿素屬于有機物
B．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成
C．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282
D．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%

分析 A、根據(jù)有機物及無機物的概念解答；
B、根據(jù)青蒿素是由青篙素分子構(gòu)成的進行解答；
C、青蒿素的相對分子質(zhì)量=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）+（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
D、青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)}{青蒿素的相對分子質(zhì)量}$×100%

解答 解：A、有機物通常指含碳元素的化合物．無機物是不含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽等除外）根據(jù)青蒿素的化學(xué)式可知，它不是無機物，屬于有機物．故A正確；
B、根據(jù)青蒿素是由青篙素分子構(gòu)成，故B錯誤；
C、青蒿素的相對分子質(zhì)量=12×15+22+16×5=282．故C正確；
D、青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12×15}{282}$×100%≈63.8%．故D正確．
故選B

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式進行計算的能力．學(xué)生須知有機物與無機物的區(qū)別，根據(jù)化學(xué)式結(jié)合選項內(nèi)容計算出結(jié)果，進行對照，即可正確選擇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，其中“〇”和“●”分別表示兩種不同的原子，則下列說法正確的是（　　）
A．上框圖的物質(zhì)是純凈物B．該反應(yīng)可能為氫氣的燃燒
C．該反應(yīng)的生成物可能是氧化物D．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子數(shù)之比為1：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：2個氧分子2O2；鎂離子Mg2+；氧化鈣中鈣元素顯+2價$\stackrel{+2}{Ca}$O；+6價硫元素氧化物的化學(xué)式SO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（　�。�
A．反應(yīng)速率最大的是AB．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C
C．金屬活動性順序是A＞B＞CD．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．否．因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（2）進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此實驗方案尚需完善，具體步驟是向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：NaOH、BaCl2、Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出圖中標(biāo)有字母a的儀器名稱酒精燈．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置B是（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置A是D．請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒且密度比空氣的大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)如圖所示裝置回答問題：

（1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱：②試管、③長頸漏斗．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E或F，請寫出用該 裝置收集二氧化碳時的驗滿方法：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用A和C或E裝置（填字母）來制取并收集氧氣，需要改進的是試管口放一團棉花，若用F收集并測量制得氧氣的體積，需在瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從B（填“a”或“b”）處導(dǎo)管通入，并需要補充的一種玻璃儀器是量杯．
（4）下列反應(yīng)可使用B裝置進行實驗的是（填序號）①．
①鋅和稀硫酸制氫氣      ②一氧化碳還原氧化鐵      ③氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的化學(xué)式讀法錯誤的是（　�。�
A．FeCl2讀作氯化鐵B．MgCl2讀作氯化鎂
C．P2O5讀作五氧化二磷D．AlCl3讀作氯化鋁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質(zhì)量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)化學(xué)方程式計算出鎂的相對原子質(zhì)量，回答問題：
（1）假設(shè)氣流方向由左向右，則各導(dǎo)管連接的先后順序為a、d、c、b（填字母）；書寫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒B中水的體積．②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．③檢查裝置的氣密性．④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞．上述幾步操作中的先后順序是③②④①．
（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低的是ABD（填字母）．
A．裝置的氣密性不夠好　　　　　　　　
B．裝置A的試管中剩余部分產(chǎn)生的氫氣
C．若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積
D．若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗
（4）假設(shè)在0℃、l01kPa條件下，氫氣的密度為0.0899g/L的條件下進行實驗，將質(zhì)量為M克的鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，收集并測量產(chǎn)生氫氣體積為V毫升，計算鎂的相對原子質(zhì)量為$\frac{2M}{8.99V×1{0}^{-5}}$（填表達式）．

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