現(xiàn)在世界上鎂產(chǎn)量的60%都從海水中提取，根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，每升海水中含1.27g鎂元素．如圖所示是生產(chǎn)鎂的過(guò)程，方框中的A、B、C代表一種主要生成物．

（1）用化學(xué)式表示A為_(kāi)_____，C為_(kāi)_____．
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中屬于分解反應(yīng)的有______，屬于化合反應(yīng)的有______屬于復(fù)分解反應(yīng)的有______．
（1）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，A是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣與海水中氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，C是氯化鎂，氯化鎂電解生成鎂和氯氣，所以A是氧化鈣，C為氯化鎂；
（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，所以①是分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，所以②是化合反應(yīng)；，氫氧化鈣與海水中氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以③是復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以④是復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂電解生成鎂和氯氣由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，所以⑤是分解反應(yīng)．
故答案為：（1）CaO；MgCl2 ；（2）①⑤；②；③④．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市朝陽(yáng)區(qū)2014年中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)放入水中，能形成無(wú)色溶液的是

A．高錳酸鉀 B．蔗糖 C．植物油 D．硫酸銅

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在酸性溶液和堿性溶液都能共存的是（　�。�
A．Cl-、NO3-、K+、Ba2+B．CO32-、Na+、SO42-、K+
C．SO42-、Cu2+、Na+、Cl-D．NO3-、K+、Ba2+、SO42-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是______．（用序號(hào)填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
______．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______、______．
制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)開(kāi)_____．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，鐵匠將燒紅的鐵器打制后放入冷水時(shí)，升騰起一團(tuán)“白氣”，“白氣”是指（　�。�
A．水汽化形成的B．水蒸氣液化形成的
C．鐵汽化形成的D．鐵和水反應(yīng)生成的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖是以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程．
（1）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，可對(duì)應(yīng)加入過(guò)量的Na2CO3、過(guò)量的NaOH以及過(guò)量的BaCl2，其中Na2CO3必須在BaCl2之______（填“前”或“后”）．
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應(yīng)加入的試劑是______．
（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應(yīng)原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
問(wèn)：分離出NaHCO3晶體后的母液中一定含有的溶質(zhì)有______，若此母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是______．
（4）該流程的主要產(chǎn)品純堿屬于______（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

海水中蘊(yùn)含著80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫(kù)．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進(jìn)一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國(guó)民經(jīng)濟(jì)及人民生活的各個(gè)領(lǐng)域．
（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____．氯氣常用于自來(lái)水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點(diǎn)的意義是______．
②甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可用______方法（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）．
③t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)下列類(lèi)型的反應(yīng)：①化合反應(yīng)，②分解反應(yīng)，③置換反應(yīng)，④復(fù)分解反應(yīng)，能得到二氧化碳的是（　�。�
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．四種反應(yīng)都可以

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)--侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的主要原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．關(guān)于這一反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)的各元素存在化合價(jià)變化
D．該反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)镹aHCO3溶解度較小

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