將27.6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱到質(zhì)量不減少為至，稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為24.4g．求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？
分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：27.6g-24.4g=3.2g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245             96
x             3.2g
245
x
=
96
3.2g

解得：x≈8.2g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：27.6g-8.2g=19.4g
答：（1）生成氧氣3.2克；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為8.2g；二氧化錳19.4g．
點(diǎn)評(píng)：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱，制取一定量的氧氣后測知剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．請(qǐng)計(jì)算：
（1）剩余固體的質(zhì)量；
（2）所得氧氣的質(zhì)量．

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（1）已知一種碳-12原子的原子質(zhì)量為M，現(xiàn)有甲、乙兩種原子，其中甲與該碳原子的原子原子比為A：B，甲、乙兩種原子的原子質(zhì)量之比為C：D，求乙原子的相對(duì)原子質(zhì)量．（提示：用M、A、B、C、D的代數(shù)式表示乙的相對(duì)原子質(zhì)量）
（2）將27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱，制取一定量的氧氣后測知剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．請(qǐng)計(jì)算：①剩余固體的質(zhì)量；所得氧氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱，制取一定量的氧氣后測知剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．請(qǐng)計(jì)算：
（1）剩余固體的質(zhì)量；
（2）所得氧氣的質(zhì)量．

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將27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱，制取一定量的氧氣后測知剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．請(qǐng)計(jì)算：
（1）剩余固體的質(zhì)量；
（2）所得氧氣的質(zhì)量．

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