Question

電解食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂+H₂
（1）電解117g食鹽水，能產(chǎn)生多少克的氯氣、氫氣？
（2）所得的氯氣和氫氣可用于制造用途廣泛的氯化氫：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，按上題所得的氯氣和氫氣制氯化氫，最多是否為73g？不用化學(xué)方程式也能直接推算嗎？為什么？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)電解食鹽水的化學(xué)方程式，由氯化鈉的質(zhì)量可以求出氯氣、氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，據(jù)此分計算回答．

解答：解：（1）設(shè)電解117g食鹽水能生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117              71    2
117g             x     y      

117

117g

=

71

x

=

2

y

 
解得：x=71g，y=2g； 
（2）用氯氣和氫氣制氯化氫能產(chǎn)生73g氯化氫氣體．由H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl可知，氯氣和氫氣的質(zhì)量比為71：2，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氯化氫氣體的質(zhì)量=71g+2g=73g．
答：（1）能生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量為71g，氫氣的質(zhì)量為2g；（2）能產(chǎn)生73g氯化氫氣體；由H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl可知，氯氣和氫氣的質(zhì)量比為71：2，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氯化氫氣體的質(zhì)量=71g+2g=73g．

點評：本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于文字敘述型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認真把握．