稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）35% （2）20% （3）29.1%
解析試題分析：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=35%
（2）固體中的鋅的質(zhì)量是10g﹣3.5g=6.5g；
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．生成硫酸鋅的質(zhì)量是y，生成硫酸鋅的質(zhì)量是z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g 49g×x z y
x=20% y=0.2g z=16.1g
（3）所得溶液的質(zhì)量為49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
×100%=29.1%；
答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是29.1%
考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應(yīng)速率的因素是： ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應(yīng)速率的實例： 。
（2）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為 ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0．1％)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入純堿樣品的質(zhì)量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
| 電子天平的示數(shù)/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是 （填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是 ．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．
請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克．
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小黃同學為了測定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反應(yīng)．在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表：
| 測定次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g | 60 | 120 | 150 |
| 生成沉淀的質(zhì)量/g | 11.82 | 19.7 | 19.7 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某�；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5gl氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全應(yīng)．請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
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