Question

11．要除去CaCl₂溶液中含有的少量鹽酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去CaCl₂溶液中含有的少量鹽酸，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用稀鹽酸與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，再過(guò)濾除去過(guò)量的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：向混合液中加入足量的碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，然后進(jìn)行過(guò)濾即可．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．