Question

17．在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量7.3g．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 題目給出了消耗的稀鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)，所以根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸含有的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73        117            44
x              7.3g     y                 z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.6g-10.6g+11.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%
答：（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 7.3g．
（2）完全反應(yīng)后，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．