Question

16．中國的茶具，除實(shí)用價值外，也有頗高的藝術(shù)價值．常用的茶具多為陶瓷或玻璃器皿．請從A、B兩題中選一題作答，若兩題均作答，以A題計分．
A、普通玻璃是Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂等物質(zhì)經(jīng)熔化后熔合在一起所得，玻璃是混合物（填“純凈物”或“混合物”）；將純堿、石英砂（SiO₂）、石灰石等原料粉碎，按照適當(dāng)?shù)谋壤�混合后，�?jīng)過高溫加熱制得普通玻璃，同時會產(chǎn)生CO₂．寫出純堿與石英砂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
B、紫砂茶具屬于陶瓷器．紫砂是指礦石成分中二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵含量較高的陶土．SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都屬于氧化物（填“單質(zhì)”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化鋁和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為17%和3%． 請選擇Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種物質(zhì)，計算該物質(zhì)中所含各元素的質(zhì)量比Al₂O₃中Al、O的質(zhì)量比：9：8．

Answer 1

分析 A、書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實(shí)；
B、根據(jù)物質(zhì)的分類和元素質(zhì)量比的計算方法解答．

解答 解：A、制造普通玻璃的原料是碳酸鈉、碳酸鈣、石英（SiO₂），反應(yīng)的原理是碳酸鈉、碳酸鈣在高溫下分別跟石英反應(yīng)生成硅酸鹽（Na₂SiO₃、CaSiO₃），故玻璃是混合物；酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都屬于氧化物；Al₂O₃中Al、O的質(zhì)量比：（27×2）：（16×3）=9：8；
故答案為：A、混合物；Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B、氧化物；9：8．

點(diǎn)評 本題考查知識點(diǎn)較多，內(nèi)容繁瑣，但基礎(chǔ)較強(qiáng)，需熟練掌握初中化學(xué)中所學(xué)的基礎(chǔ)知識，是解答本題的關(guān)鍵所在．