Question

【題目】金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。

（1）鐵在初中化學實驗中多次亮相，如圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?/span>

I.變化①是鐵釘與空氣中的____________發(fā)生了反應。

II.變化②中常見除去鐵銹的化學方程式為_______________。

III.如圖是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù)：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	230	290	310

實驗數(shù)據(jù)反映，該反應速率的特點是_________，引起該速率變化的原因是__________。

（2）將m克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，固體仍為m克，則反應后濾液中一定含有的溶質(zhì)是____________（填化學式）。

Answer 1

【答案】O2、H2O 先增大后減小 金屬與酸反應放熱，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應速度加快，第4分鐘以后，鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減��； Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

【解析】

（1）I．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水固體作用的結果，所以鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的O2、H2O等發(fā)生了反應。
II．鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，化學方程式為：。
III．分析表中數(shù)據(jù)，產(chǎn)生氣體體積的變化：第1分鐘50mL，第2分鐘70mL，第3分鐘110mL，第4分鐘60mL，第5分鐘20mL；原因是金屬與酸反應放熱，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應速度加快，第4分鐘以后，鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減小。

（2）將m克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，固體仍為m克，說明鋅和鐵都與硝酸銅溶液發(fā)生了反應，則反應后濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。