Question

14、氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下圖所示：

（1）用化學(xué)方程式表示由碳酸鈣生成氯化鈣的反應(yīng)原理：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請(qǐng)寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的
化學(xué)方程式：

3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓

．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去

氫氧化鈣[或Ca（OH）₂]

；步驟⑤利用鹽酸的

揮發(fā)

性質(zhì)，除去過(guò)量的鹽酸．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，進(jìn)而和氫氧化鈣反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）由于一開始加入的氫氧化鈣是過(guò)量的，如果直接蒸發(fā)則會(huì)使制得的氯化鈣不純，同時(shí)要知道鹽酸具有揮發(fā)性，可以據(jù)此答題．

解答：解：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，氯化鐵和加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鐵，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）由于加入的氫氧化鈣是過(guò)量的，所以在最后的濾液中含有氫氧化鈣，如果直接蒸發(fā)則會(huì)使制得的氯化鈣不純，所以加入稀鹽酸來(lái)中和氫氧化鈣，而鹽酸具有揮發(fā)性，所以加熱時(shí)鹽酸揮發(fā)出來(lái)，剩余的固體為氯化鈣．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）氫氧化鈣[或Ca（OH）₂]；揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，解答時(shí)要仔細(xì)分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過(guò)程中的作用，整體把握生產(chǎn)過(guò)程，這是解答所提出的問(wèn)題的基礎(chǔ)．