Question

18．以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置．請根據(jù)裝置圖1回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用①（填標號）做氣體發(fā)生裝置，需要改進的是試管口塞一團棉花；若用裝置⑥凈化氣體，則氣體應從b（填“a”或“b”）端通入（濃硫酸具有吸水性）．
（2）實驗室制備CO₂氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO₂氣體．為了收集較純凈的NO氣體，利用圖2儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將bc（填導管口字母）相連組成收集裝置．收集時，應先在Ⅰ中裝滿水．
（4）Ⅰ裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，
此時還需要量筒（填儀器名稱），該氣體應從a（填“a”或“b”）進入Ⅰ中．如果裝置Ⅰ內(nèi)水未裝滿留有空氣，不影響（填“影響”或“不影響”）測量結果．

Answer 1

分析 （1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；考慮濃硫酸具有吸水性．
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳．
（3）因為一氧化氮在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO₂氣體，所以不能用排氣法收集，應該用排水法收集．
（4）量取體積的常用工具為量筒；排水法量取氣體體積氣體應“淺入深出”．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，應選用①作氣體發(fā)生裝置；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，需要改進的是試管口塞一團棉花；因為濃硫酸具有吸水性，若用裝置⑥凈化氣體，則氣體應從b端通入；
（2）用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故其化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）由于只能用排水法，所以應該先將I裝滿水．連接裝置時，應該用膠管將b與c相連組成收集裝置，收集時，應先在Ⅰ中裝滿水．故填：bc；裝滿水．
（4）排水法量取氣體體積時氣體體積為所排出水的體積，量取液體體積的常用工具為量筒；氣體應“淺入深出”．故答案為：量筒；a；不影響．
故答案為：
（1）①；試管口塞一團棉花；  b；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）bc； 裝滿水；（4）量筒；a； 不影響；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．