Question

【題目】
（1）為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。計算(計算結(jié)果精確到0.1)
①KIO3的相對分子質(zhì)量為；
②碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比K：I：O=；碘元素的質(zhì)量分數(shù)為。
（2）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。某化學探究小組將常見氣體制備裝置置于電子天平上進行相關(guān)的實驗，測得數(shù)據(jù)如下流程所示：

①當反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為 g；
③請計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量是多少克? (請根據(jù)化學方程式計算并書寫計算步驟)

Answer 1

【答案】
（1）214；39：127：48；59.3%
（2）1.0；1.6；解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g

x=3.4g
答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量是3.4g。
【解析】（1）KIO3的相對分子質(zhì)量為39+127+163＝214；碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比K：I：O＝39：127：48；碘元素的質(zhì)量分數(shù)為＝59.3%；（2）二氧化錳為催化劑，反應前后質(zhì)量不變，且二氧化錳不溶于水，所以濾渣質(zhì)量即為二氧化錳的質(zhì)量；生成氧氣的質(zhì)量為68.g+1.0g-67.4g=1.6g；
根據(jù)化學式計算分析，根據(jù)化學式可以求算元素質(zhì)量比，即相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；根據(jù)化學式可以求算元素質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)公式相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量計算；根據(jù)化學式可以計算相對分子質(zhì)量，即為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g .
根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解。