常溫下，將Fe、Cu、Zn、Mg四種金屬分別放入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，下圖所示為金屬在酸中減少的情況與時間的關系，則四條曲線A、B、C、D所代表的金屬分別是    （    ）

A、Fe、Cu、Zn、Mg                           B、Zn、Mg、Fe、Cu

C、Mg、Zn、Fe、Cu                           D、Fe、Zn、Mg、Cu

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

下列認識或說法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據(jù)如下：
金屬單質 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度、密度比鋁大
鐵的硬度、密度比鋁大
．
（3）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠[其成分可表示為Cu2（OH）2CO3]，從其組成分析，預測銅綠的生成與空氣中的氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
有關．
（4）同學們一起探究鐵、鋁、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用鐵絲、鋁絲、銅絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
①填表
           實驗步驟       觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入
銅絲
銅絲
，充分作用．		 無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入
鋁絲
鋁絲
，充分作用．
結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
②小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是
將銅絲插入稀鹽酸溶液中．
將銅絲插入稀鹽酸溶液中．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的
傳熱
傳熱
性．圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是
比較金屬的硬度
比較金屬的硬度
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示
①如圖2中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③鋁是活潑金屬，但常溫下鋁抗腐蝕性較強，其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化學方程式表示）；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點
＞
＞
鋁的熔點（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．其過程中，鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，該反應屬于
置換反應
置換反應
基本反應類型．
（3）如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請回答下列問題：
①寫出設備A 的名稱：
高爐
高爐
；              
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．產(chǎn)生的氣體的檢驗方法是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

請按照要求寫出下列化學方程式，并在括號內注明其基本反應類型．
（1）鋁在常溫下有良好抗腐蝕性
4Al+3O2═2Al2O3（化合反應）
4Al+3O2═2Al2O3（化合反應）
；
（2）實驗室在常溫下制取氧氣
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑（分解反應）
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑（分解反應）
；
（3）將鐵絲放入硫酸銅溶液中
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置換反應）
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置換反應）
；
（4）硅單質可以用二氧化硅（SiO2）與碳在高溫的條件下制得，同時生成一種在空氣中體積分數(shù)為0.03%的氣體
SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑（置換反應）
SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑（置換反應）
．

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