如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
=
=
7（填“＜”或“=”或“＞”）．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入
鹽酸
鹽酸
中，理由是
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液
．
分析：（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性；
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；
解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子均無(wú)剩余，溶液顯中性，pH=7．
（2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
故答案為：（1）=（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液．
點(diǎn)評(píng)：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是
B、C、D、E
（填序號(hào)）．
A．原子不可再分    B．原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．電子帶負(fù)電      D．原子核帶正電
E．原子核體積很小，核外有相對(duì)很大的空間
F．電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大
（2）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是
Na+、Cl-、H2O
（填粒子符號(hào)）．

（3）2007年，化學(xué)家埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨（NH3）的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．用分別表示N2、H2、NH3三種分子．為了便于理解，我們將在固體催化劑表面（用表示）合成氨的過程簡(jiǎn)化為下圖中的五個(gè)步驟，請(qǐng)按照正確的步驟進(jìn)行排序
⑤④①②③
（填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28、溶液在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)療上常用其給病人補(bǔ)充體液．
①生理鹽水中的溶質(zhì)是
NaCl
（寫化學(xué)式）．
②現(xiàn)需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母）
CEBAD
．

此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液
9
g．

 在20℃時(shí)，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象．
①20℃時(shí)，
甲
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
②如圖2中表示甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．

請(qǐng)你依據(jù)部分堿鹽溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號(hào)，來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)你結(jié)合題意回答問題．
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個(gè)角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25
．
（2）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個(gè)說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件．請(qǐng)你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時(shí)，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．

請(qǐng)你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號(hào)，來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?桂林）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
等于
等于
7（填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入
鹽酸
鹽酸
中，理由是
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液
．
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯
紅
紅
色．

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