Question

兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣
的質(zhì)量比為

1. A.
   1∶1
2. B.
   1∶2
3. C.
   3∶8
4. D.
   3∶4

Answer 1

B
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算．
專題：有關(guān)化學方程式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可判斷反應所消耗的碳與氧氣的質(zhì)量即生成CO和CO₂中所含碳元素與氧元素的質(zhì)量；根據(jù)兩物質(zhì)的化學式，可判斷CO和CO₂的分子個數(shù)為1：1時，所含碳元素的質(zhì)量恰好相等，此時氧的原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2．
解答：解：兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO₂時，生成CO和CO₂的分子個數(shù)比恰好應為1：1，則氧原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2
故選B．
點評：利用反應生成CO和CO₂組成特點，判斷出兩物質(zhì)中C、O原子個數(shù)與兩元素質(zhì)量的關(guān)系，是解答此問題的技巧所在．