Question

13．（1）根據(jù)硫元素在元素周期表中的信息，將圖1方框內(nèi)①～⑤項(xiàng)內(nèi)容補(bǔ)充完整；

（2）在點(diǎn)燃條件下，物質(zhì)A和B反應(yīng)生成物質(zhì)C和D，其反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖2所示．

①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的有BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．分子數(shù)目發(fā)生變化    B．原子數(shù)目發(fā)生變化    C．元素種類發(fā)生變化
②物質(zhì)A的一個(gè)分子中有4個(gè)原子．
③物質(zhì)D中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8（填最簡(jiǎn)整數(shù)比．下同）
④生成物C和D的質(zhì)量比為14：27．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（2）利用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物A的分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，反應(yīng)物B的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成的O₂分子；生成物C的分子由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，生成物D的分子由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

解答 解：（1）解：由鎂元素在元素周期表中的信息，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06；左上角的數(shù)字為16，表示原子序數(shù)為16；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則硫元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，則x=16；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，16=2+8+y，y=6；最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，其離子符號(hào)為S^2-；
（2）①有反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O可知，分子數(shù)目發(fā)生變化，而原子數(shù)目、元素種類不發(fā)生變化，故B、C錯(cuò)誤；
②利用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物A的分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，所以物質(zhì)A的一個(gè)分子中有4個(gè)原子；
③生成物D的分子由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子，所以物質(zhì)D中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為=（1×2）：16=1：8；
④由4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O可知，生成物C和D的質(zhì)量比=（2×28）：（6×18）=14：27．
故答案為：（1）32.06；16；6；得；S^2-；
（2）①BC；
②4；
③1：8；
④14：27．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．