（2007?陜西）化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）計(jì)算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=______g．
【答案】分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算，根據(jù)生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量，進(jìn)而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后生成沉淀的量．
解答：解：（1）設(shè)50g CuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為x，則
  CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
  160                  98
  x                    4.9g
      x=8g
CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=50g+40g-4.9g=85.1g
答：（1）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為85.1g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，注意帶入方程式計(jì)算的必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量．
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（1）計(jì)算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=______g．

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（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸______（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有______．
（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問(wèn)題是有______．

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（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸______（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有______．
（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問(wèn)題是有______．

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