Question

【題目】初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋+OH－===H2O。如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般步驟如下：(以碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)為例)

Ⅰ.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成2Na＋＋＋Ca2＋＋2Cl－===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

Ⅲ.刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Ca2＋＋ ===CaCO3↓

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

試回答：

(1)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或水或____________生成，反應(yīng)就能發(fā)生。

(2)寫出稀鹽酸滴在大理石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時，先用水濕潤試紙，則測得的結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是______。

A．Na＋、H＋、、OH－ B．Na＋、Ca2＋、、Cl－

C．Na＋、H＋、、Cl－ D．K＋、Cu2＋、、Cl－

(5)寫出一個能用Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑表示的化學(xué)方程式________________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 沉淀 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 偏大 D Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）

【解析】

Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；

(1) 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或水或沉淀生成，反應(yīng)就能發(fā)生；

(2)石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時，先用水濕潤試紙，相當(dāng)于向原稀鹽酸中加水進行稀釋。故則測得的結(jié)果將偏大；

(4)A、H+ 和OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，選項錯誤；

B、Ca2＋與反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀，不能大量共存，選項錯誤；

C、H+ 和反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項錯誤；

D、這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，選項正確。故選D；

(5) 與離子方程式Fe＋2H＋=e2＋＋H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）