【題目】初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-===H2O。如圖,像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般步驟如下:(以碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)為例)
Ⅰ.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成2Na+++Ca2++2Cl-===CaCO3↓+2Na++2Cl-
Ⅲ.刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Ca2++ ===CaCO3↓
Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。
試回答:
(1)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或水或____________生成,反應(yīng)就能發(fā)生。
(2)寫出稀鹽酸滴在大理石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時,先用水濕潤試紙,則測得的結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是______。
A.Na+、H+、、OH- B.Na+、Ca2+、、Cl-
C.Na+、H+、、Cl- D.K+、Cu2+、、Cl-
(5)寫出一個能用Fe+2H+===Fe2++H2↑表示的化學(xué)方程式________________________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 沉淀 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 偏大 D Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】
Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
(1) 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或水或沉淀生成,反應(yīng)就能發(fā)生;
(2)石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(3)用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時,先用水濕潤試紙,相當(dāng)于向原稀鹽酸中加水進行稀釋。故則測得的結(jié)果將偏大;
(4)A、H+ 和OH-反應(yīng)生成水,不能大量共存,選項錯誤;
B、Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀,不能大量共存,選項錯誤;
C、H+ 和反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,選項錯誤;
D、這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,選項正確。故選D;
(5) 與離子方程式Fe+2H+=e2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
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【題目】下列應(yīng)用及相應(yīng)原理(化學(xué)方程式)及基本反應(yīng)類型都正確的是 ( )
A. 溶洞的形成:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2 ↑分解反應(yīng)
B. 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳:2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)
C. 高爐煉鐵的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 還原反應(yīng)
D. 實驗室里用純堿制取燒堿:Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】在管道煤氣中常添加微量具有刺激性氣味的乙硫醇(化學(xué)式為C2H6S),目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏。下列有關(guān)乙硫醇的說法不正確的是( )
A. 乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成
B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比為12:3:16
C. 乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大
D. 1個乙硫醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子、1個硫原子
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【題目】“比較”是常用的學(xué)習(xí)方法之一,下列通過比較產(chǎn)生的排序正確的是( )
A. 粒子質(zhì)量從大到。嘿|(zhì)子>中子>電子
B. 凈化水的程度由高到低:蒸餾>過濾>沉淀
C. 微粒質(zhì)量由大到。憾趸挤肿樱咎妓岣x子>銅原子
D. 物質(zhì)分類概念包括的范圍由大到。夯衔铮净旌衔铮炯儍粑
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【題目】如圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. 隨溫度升高,X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度不斷增大
B. t2℃時,將50 g X加入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%
C. 將t2℃時等質(zhì)量的X、Y飽和溶液降溫到t1℃,X溶液中析出的晶體質(zhì)量小于Y
D. 將t1℃時X、Z的飽和溶液升溫至t2℃,則Z溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
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【題目】根據(jù)如圖實驗裝置,回答問題。
(1)圖中儀器a的名稱是________;裝置A中,長頸漏斗下端管口必須伸入液面以下的原因是_______。
(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為______。用排空氣法收集一瓶氧氣,驗滿的方法是___________。
(3)實驗室制取二氧化碳氣體所選用的裝置________(填序號)。實驗時,如果二氧化碳始終收集不滿,可能的原因是__________。
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【題目】如圖所示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖中的相關(guān)信息判斷下列說法正確的是( )
A. t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
B. 溫度由t2℃降到t1℃時,物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
C. t2℃時,物質(zhì)甲的溶解度大于物質(zhì)乙的溶解度
D. 通過降低溫度的方法,均可以使甲、乙兩種溶液中析出晶體
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【題目】水是人類寶貴的自然資源之一。
(1)生活中常講“燒開水”是指利用_____的方法來獲得飲用水,即可以殺菌又可以降低水的________。
(2)用下列方法得到的水,純度最高的是_________。
A.吸附 B.蒸餾 C.過濾 D.沉淀
(3)為了確定水的組成,某小組進行了電解水的實驗。則正極和負極產(chǎn)生的氣體的體積比是____,電解水的化學(xué)方程式為______。
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【題目】鐵是目前使用最廣泛的金屬。
(一)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。
(1)高爐煉鐵中生成一氧化碳的反應(yīng),用化學(xué)方程式表示:______。
(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎,其目的是______。
(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同,這種氣體的化學(xué)式是______。
(4)煉鋼爐中,通入純氧的目的是______。將鋼錠軋成鋼板,體現(xiàn)了金屬的______性。
(二)工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測定鐵紅中的質(zhì)量分數(shù),某興趣小組進行了如下實驗。
(查閱資料)
①草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③濃硫酸具有強烈的吸水性,可以除去氣體中的水分。
④堿石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)分別為77.8%、70%和72.4%。
(5)加熱分解草酸晶體最.適.宜.的裝置是________(填字母序號)。
(問題討論)用下圖所示裝置進行實驗:
(6)實驗前應(yīng)先______
(7)進入D中的氣體是純凈干燥的CO,則A、C中的試劑依次是________(填字母編號)a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液
(8)B裝置的作用是________
(9)對D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其作用分別是:①加熱前____②停止加熱后______
(10)寫出D裝置中主.要.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________
(數(shù)據(jù)分析與計算)
(11)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù).
①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg,則________<m<________(結(jié)果保留到0.1)
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是___。
(實驗評價)
(12)反思1:本實驗如果缺少C裝置(不考慮其它因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。
反思2:請指出(問題討論)中實驗裝置的一個明顯缺陷______。
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