（2005?德州）為除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗．請你對他們所選用的試劑進行評價：
學生 選用試劑 評價（是否可行，并簡述理由）
甲 稀鹽酸
否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應了
否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應了
乙 石灰水
可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過濾除去
可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過濾除去
丙 氯化鋇
否；引入了新雜質NaCl
否；引入了新雜質NaCl
分析：本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．對于本題中氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，鈉離子不是雜質，碳酸根離子是雜質，碳酸根離子用鈣離子或鋇離子都可以除去．
解答：解：甲、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入鹽酸不可行，因為鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應；故答案為：否，HCl+NaOH=NaCl+H2O把NaOH反應了；
乙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入石灰水可行，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；故答案為：可以，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過濾除去；
丙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入氯化鋇不可行，因為又生成新的雜質氯化鈉，如果加入氫氧化鋇就可行了．故答案為：否，引入了新雜質NaCl．
點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點也是一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
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    物質   A   B   C   D
  反應前質量/g   0   80   10   25
  反應后質量/g   111     0     1     3
則該密閉容器中發(fā)生的化學反應為（　�。�

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（1）探究干燥劑是否失效；
（2）探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣．他設計了以下的探究方案
問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
（1）干燥劑是否失效取樣品放入試管中 加適量的水，觸摸試管壁沒有熱感 
（2）失效的干燥劑中  含有氫氧化鈣加水充分攪拌，過濾后，用PH試紙測其溶液的PH值 有氫氧化鈣
你認為探究（2）是否嚴密？______請說明原因______．
你認為以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能轉化為Ca（OH）2外，還可能轉化為______，請簡單說明驗證的思路______．

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