Question

某同學(xué)稱取放置已久的燒堿樣品50g，完全溶于150g水中；再加入200g稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵怏w為止，稱量溶液的質(zhì)量為395.6g．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，生成CO₂的質(zhì)量就是溶液減少的質(zhì)量．然后根據(jù)CO₂的質(zhì)量就可以求出燒堿變質(zhì)后生成碳酸鈉的質(zhì)量，用燒堿樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中NaOH的質(zhì)量，根據(jù)公式

NaOH質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%即可求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)題意得：反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為：50g+150g+200g-395.6g=4.4g
故答案為：4.4
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                   4.4g
  

106

x

=

44

4.4g

     
x=10.6g
則樣品中NaOH的質(zhì)量為：50g-10.6g=39.4g
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

39.4g

50g

×100%=78.8%
答：該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%

點評：在該類型的化學(xué)計算題中溶液減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．將氣體的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計算．然后根據(jù)題目的數(shù)量關(guān)系就可以得出正確答案．