Question

【題目】
（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體�，F(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)(選填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
（2）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂		13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	20Ca 鈣	……

認(rèn)真分析信息，回答：
表示的是(填名稱)；
（3）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是。
（4）上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為。
（5）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為。

Answer 1

【答案】
（1）錯(cuò)誤
（2）Cl-
（3）從左到右原子序數(shù)依次增大
（4）2,Na2S
（5）+3
【解析】(1)歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體�，F(xiàn)在認(rèn)為該觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。
(2)元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。 表示的是Cl-，核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子。
(3)每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是從左到右原子序數(shù)依次增大。
(4) 硫元素的每個(gè)原子需要得到2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零原則，該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為Na2S。
(5)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為∶﹙＋1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3 .