Question

可能含有下列雜質的鋅片6.8g，跟足量的稀鹽酸充分反應，生成0.2g氫氣，則此不純的鋅片中，一定含有的是（　　）

A．Fe

B．Cu

C．Al

D．Mg

Answer 1

分析：計算得到0.2g氫氣需要金屬鋅的質量，與所取6.8g克鋅相比較，根據二者質量的大小，判斷金屬鋅中可能含有的雜質．

解答：解：設得到0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
∵6.5g＜6.8g
∴所取鋅片中應含有等質量金屬完全反應放出氫氣質量小于鋅的金屬雜質；
根據金屬活動性強弱關系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以銅不與鹽酸反應，且等質量的鐵、鎂和鋁完全反應放出氫氣質量大于鋅（依據生成氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量）；因此可以初步估計鋅片中的雜質是Cu；
故選B．

點評：記住等質量的鎂、鋁、鋅、鐵完全反應放出氫氣質量由大到小的順序對此類問題的推斷會有很大幫助，該順序為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．