Question

按要求完成下列小題：
（1）如圖所示，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而

 

，其中溶解度受溫度影響較大的是

 

；
②已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為

 

%；
（2）現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是

 

；（填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是

 

中的一種；
（3）將A、B、C三種物質(zhì)各8g混合，一定條件下充分反應(yīng)后，測得混合物中有6gA、13.5gC和一定質(zhì)量的D，B完全反應(yīng)．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,酸、堿、鹽的鑒別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題,化學用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
（2）硝酸銅溶液藍色的，碳酸鉀溶液顯堿性；
鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀--硫酸鋇；
（3）合成反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其相關(guān)數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)的化學方程式．

解答：解：（1）①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，其中溶解度受溫度影響較大的是A物質(zhì)．
故填：增大；A．
②已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

wg

100g+wg

×100%=

100w

100+w

%．
故填：

100w

100+w

．
（2）Ⅰ．因為混合溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性，所以這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是硝酸銅和碳酸鉀，因為硝酸銅溶液是藍色的，碳酸鉀溶液顯堿性．
故填：Cu（NO₃）₂、K₂CO₃．
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是硫酸鈉、稀硫酸中的一種，因為只有硫酸鈉或稀硫酸能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀--硫酸鋇．
故填：Na₂SO₄、H₂SO₄．
（3）測得混合物中有6gA，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為：8g-6g=2g；
測得混合物中有13.5gC，則反應(yīng)生成C的質(zhì)量為：13.5g-8g=5.5g；
由分析可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：2g+8g-5.5g=4.5g；
設(shè)A、B、C、D的化學計量數(shù)分別是x、y、z、m，
則有：8x：16y：22z：9m=2g：8g：5.5g：4.5g，
x：y：z：m=1：2：1：2，
因此該反應(yīng)的化學方程式為：A+2B

一定條件  .

C+2D．
故填：A+2B

一定條件  .

C+2D．

點評：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．