Question

【題目】實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

①儀器a的名稱是 ；搭建B裝置時，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之 （選填“前”或“后”）放置。

②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

藥品 實驗編號	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	m g，塊狀	m g，粉末狀	m g，粉末狀
鹽酸（過量）	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸

I.上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

II.若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與 對照（選填實驗編號）。

III.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是 。

IV.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是 （選填編號）

A、反應(yīng)更為劇烈

B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小

C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大

D、粉末狀大理石利用率更高

④下表中的兩個實驗，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產(chǎn)生。請從實驗?zāi)康摹⒃�理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因。

目的	原料	發(fā)生裝置	氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因
制取二氧化碳	塊狀大理石 稀鹽酸	A
制取氧氣	粉末狀二氧化碳 3%的過氧化氫溶液	B

Answer 1

【答案】①試管 前 ②2H2O2 2H2O +O2↑③CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；乙；固體反應(yīng)物的顆粒大�。籥b ④反應(yīng)物的接觸面積較�。煌ㄟ^分液漏斗控制液體的滴加速度

【解析】

試題分析：酒精燈應(yīng)該在試管固體之前放置，可以更好的調(diào)節(jié)試管的高低，保證能夠用酒精燈的外焰加熱；過氧化氫分解制取氧氣的方程式為2H2O2 2H2O +O2↑；制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；為了研究鹽酸濃度對反應(yīng)的影響可以選擇甲與乙來對照，該實驗還能驗證出反應(yīng)還與固體反應(yīng)物的顆粒大小有關(guān)；對于丁來說，反應(yīng)會更為劇烈，因為固體變?yōu)榉勰�狀，增大了接觸面積，同時酸的濃度更大，使得反應(yīng)的速度加快；制取二氧化碳時獲得平穩(wěn)的氣體的原因是塊狀固體比粉末狀固體的接觸面積變小，從而反應(yīng)的速度減慢；制取氧氣中用了C裝置，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)的速度。