Question

向50克氫氧化鈉溶液通入一定量的二氧化碳氣體后，得到甲溶液，再向甲溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸．產(chǎn)生的氣體和通入的鹽酸的質量的關系如圖．

（1）加入50克鹽酸時產(chǎn)生的二氧化碳的體積？（二氧化碳的密度為2克/升）
（2）甲溶液中的溶質種類及質量？
（3）計算原來氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)？

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的鹽酸的用量是50g-10g=40g
設加入50克鹽酸時產(chǎn)生的二氧化碳的質量是x，碳酸鈉的質量是y；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
y 40g×18.25% x
==
x=4.4g
y=10.6g
則產(chǎn)生的二氧化碳的體積是=2.2升
（2）由圖象可知一開始加入鹽酸并無二氧化碳生成說明溶液中存在氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液通入二氧化碳時會有碳酸鈉，所以甲溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
由（1）知溶液中的碳酸鈉的質量為10.6g；
設氫氧化鈉的質量是z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
z 10g×18.25%

z=2g
（3）設原NaOH溶液的溶質的質量為w，由于氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應均可生成氯化鈉，所以由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH的關系式；
則由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH，
36.5 40
50.0g×18.25% w

w=10g
所以原來氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)×100%=20%
故答案為：（1）加入50克鹽酸時產(chǎn)生的二氧化碳的體積是2.2升；
（2）甲溶液中的溶質種類是氫氧化鈉和碳酸鈉，其質量分別為10.6g和2g；
（3）原來氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為20%；
分析：（1）根據(jù)對圖象的分析判斷鹽酸的用量，并依據(jù)化學方程式的計算完成即可；
（2）依據(jù)鹽酸的用量圖示可以看到一開始加入鹽酸并無二氧化碳生成，可知溶液中還含有氫氧化鈉，據(jù)此分析即可；
（3）依據(jù)過程中的反應可知鹽酸最后中的氯元素最后都轉化為氯化鈉，可依據(jù)化學方程式的情況并建立三者之間的關系式，據(jù)此分析解答即可；
點評：本題難度較大，主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學方程式進行計算，注意守恒法在解答中的應用，需明確反應后溶質的可能成分來計算．