Question

足量的下列各固體純凈物：
①M(fèi)g、②MgCO₃、③Mg（OH）₂、④Mg0分別與質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，
反應(yīng)后所得MgCl₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本相同的是（　�。�

A．①和②

B．②和④

C．③和④

D．②和③

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可知消耗質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸時(shí)，①M(fèi)g、②MgCO₃、③Mg（OH）₂、④Mg0四種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)）生成氯化鎂質(zhì)量相等，即反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；因此，為比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，只需要考慮反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的變化即可完成比較．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷與等質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為：
  Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑     溶液質(zhì)量增加
   24  73    95  2        24-2=22
  MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑溶液質(zhì)量增加
   84   73   95   18   44    84-44=40
Mg（OH）₂2HCl+=MgCl₂+2H₂O   溶液質(zhì)量增加
  58      73   95    36       58
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O    溶液質(zhì)量增加
40   73    95   18      40
根據(jù)反應(yīng)后溶液溶液量，與鎂反應(yīng)時(shí)溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題的解決技巧在于利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，然后計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，這使得本題的解答簡(jiǎn)便很多．