Question

10．將含有少量硝酸鈉的氯化鈉樣品30g溶于127.4克水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的AgNO₃溶液．實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）試計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為57.4g；
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？23.4g（要有解題步驟，結(jié)果精確到0.01g）
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要有解題步驟，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)圖中信息可以判斷生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求出氯化鈉、生成硝酸鈉的質(zhì)量，再進一步求出硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中信息可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為57.4g；
（2）設(shè)氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，
 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
 58.5 170   143.5    85
  x         57.4g    y
  $\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{57.4g}$=$\frac{85}{y}$
  x=23.4g
  y=34g
（3）硝酸鈉溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{34g+30g-23.4g}{30g+127.4g+100g-57.4g}$×100%=20.3%．
故答案為：（1）57.4；
（2）23.4g；
（3）20.3%．

點評 求硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要理解根據(jù)化學方程式求出的硝酸銀的質(zhì)量是參加反應(yīng)的100g硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量，不是200g硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量．