Question

將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A、圖線x表示鎂的反應(yīng)情況
• B、鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大
• C、鎂和鐵一定過(guò)量，鋁可能反應(yīng)完
• D、鎂一定過(guò)量，鋁、鐵可能反應(yīng)完

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：Mg、Al、Fe的活潑性依次減弱，與稀鹽酸的反應(yīng)速率也是依次減弱，完全反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間依次增多；
結(jié)合圖中提供的信息和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．

解答：解：A．鎂最活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間最短，圖線x表示鎂的反應(yīng)情況．正確．
B．鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應(yīng)需要的時(shí)間介于鎂和鐵之間，圖線y表示鋁的反應(yīng)情況，Mg、Al、Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24  73               54  219               56  73
由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中時(shí)，鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大．正確．
C．由圖中信息可知，鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明鎂一定過(guò)量，鐵過(guò)量或剛好完全反應(yīng)，
如果鎂過(guò)量，那么鋁一定過(guò)量，Mg、Al都過(guò)量時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，與圖中信息不符．錯(cuò)誤．
D．如果鎂不過(guò)量，等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過(guò)量，鋁、鐵可能反應(yīng)完．正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�所以，�?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．