Question

【題目】金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．

(1)用銅絲做電線是利用了銅的_______性。

(2)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置見圖甲：

①對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答：實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________________，其中A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②實(shí)驗(yàn)要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是____________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，屬于____反應(yīng)。

(4)要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，選擇的藥品除了鐵、銀外，還需要__溶液。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖乙所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成圖丙。

請結(jié)合實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：①該反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_________________；

②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________？(寫出計(jì)算過程)

Answer 1

【答案】 導(dǎo)電性 紅色固體變成黑色 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 除去CO，防止CO污染空氣 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 置換反應(yīng) 硫酸銅或CuSO4 0.4g 35%

【解析】（1）銅具有導(dǎo)電性，可以做導(dǎo)線；

（2）①硬質(zhì)玻璃管里是一氧化碳和三氧化二鐵的反應(yīng)，反應(yīng)后三氧化二鐵被還原為鐵，顏色由紅色變?yōu)楹谏�；A試管中是生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ；

②該反應(yīng)中有一氧化碳參加，反應(yīng)后的尾氣中混有一氧化碳，會污染空氣，故用酒精燈點(diǎn)燃一氧化碳，防止污染空氣；

（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應(yīng)；

（4）鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，而銀不能把硫酸銅中的銅置換出來，可以得出鐵銅銀，故選硫酸銅溶液；

（5）①由坐標(biāo)圖可知，反應(yīng)前的總質(zhì)量為212.5g，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?/span>212.1g，故生成氫氣 的質(zhì)量為212.5g-212.1g=0.4g；

②設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.4g

= x=13g

故20g樣品中銅的質(zhì)量為20g-13g=7g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 35%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。