Question

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)__________________________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)____________。

(2)L、I兩元素可按原子個數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為____________________________________________。

(3)固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：______________________________。

(4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為____________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應的離子方程式：____________________________。

Answer 1

答案　(1)SiH₄　S^2－＞Na^＋＞Al^3＋

(2)

(3)Na₂O₂＋S^2－＋2H₂O===S↓＋2Na^＋＋4OH^－

(4)(NH₄)₂C₂O₄　2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

解析　由于九種主族元素位于三個不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第2周期，E、F、G、L、I則位于第3周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素；由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知C元素為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原子序數(shù)關系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分別對應H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡單的氣態(tài)氫化物中SiH₄的穩(wěn)定性最弱。E、F、L所形成的簡單離子中S^2－與氬原子的核外電子排布相同，而Na^＋和Al^3＋則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序為S^2－＞Na^＋＞Al^3＋。(2)L、I兩元素按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物應該是S₂Cl₂，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價單鍵的形式結合。(3)Na₂O₂和Na₂S的水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成NaOH，同時有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4∶1∶1∶2形成的化合物為(NH₄)₂C₂O₄。C₂O具有還原性，能夠被酸性KMnO₄溶液氧化，離子反應方程式為2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。