Question

（2008?金山區(qū)一模）在我國推廣使用“清潔燃料”的過程中，2005年5月16日上海交通大學(xué)宣布：我國首臺(tái)使用二甲醚為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題．
（1）已知二甲醚的化學(xué)式為C₂H₆O，二甲醚的摩爾質(zhì)量是

46g/mol

，2mol二甲醚分子中含有

7.224×10²⁴

個(gè)氫原子．
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C₂H₆O+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O

，2mol二甲醚完全燃燒時(shí)需要

6

mol氧氣．

Answer 1

分析：（1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個(gè)分子．
（2）根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出2mol二甲醚完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）二甲醚的化學(xué)式為C₂H₆O，其相對分子質(zhì)量為12×2+1×6+16=46，故二甲醚的摩爾質(zhì)量是46g/mol；1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個(gè)分子，一個(gè)二甲醚分子中含有6個(gè)氫原子，故2mol二甲醚分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)為：2mol×6×6.02×10²³個(gè)=7.224×10²⁴個(gè)．
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₆O+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O．參加反應(yīng)的二甲醚和氧氣的分子個(gè)數(shù)比是1：3，故2mol二甲醚完全燃燒時(shí)需要氧氣：2×3=6mol．
故答案為：（1）46g/mol；7.224×10²⁴；（2）C₂H₆O+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O；6．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)式的書寫等進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．