Question

11．在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物．老師要求同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成．請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶液顯中性．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl₂的混合物（填化學(xué)式）；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na ₂CO₃的混合物．
猜想4：濾液中溶質(zhì)是NaCl、Na ₂CO₃和CaCl₂的混合物．
你認(rèn)為上述猜想4有錯(cuò)誤，理由是碳酸鈉和氯化鈣不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明猜想2成立．
【問(wèn)題討論】
小紅同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為小紅同學(xué)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�理由是AgNO₃可能與NaCl反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定含CaCl₂．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，可能兩者剛好完全反應(yīng)，可能碳酸鈉過(guò)量，也可能氯化鈣過(guò)量，但是碳酸鈉和氯化鈣不能同時(shí)存在進(jìn)行分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有氯化鈣，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色的碳酸鋇沉淀生成進(jìn)行分析；
【問(wèn)題討論】根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：【提出猜想】氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，可能兩者剛好完全反應(yīng)，可能碳酸鈉過(guò)量，也可能氯化鈣過(guò)量，所以猜想2是濾液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl₂的混合物；
碳酸鈉和氯化鈣不能同時(shí)存在，所以猜想4有錯(cuò)誤，理由是：碳酸鈉和氯化鈣不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液不顯堿性，溶液中沒(méi)有碳酸鈉，猜想3不成立；
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有氯化鈣，證明猜想2成立；
【問(wèn)題討論】氯化鈣溶液、氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立．
故答案為：【提出猜想】猜想2：CaCl₂；
4，碳酸鈉和氯化鈣在溶液中不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）3；
（2）白色沉淀；
【問(wèn)題討論】不能，AgNO₃可能與NaCl反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定含CaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的存在情況，由此可知認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣．