Question

21、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示．

資料：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
微熱
b．碳酸氫鈣溶于水，微熱易分解，發(fā)生如下反應：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰乳．
請你分析上面的轉(zhuǎn)化流程圖及資料后，回答下列問題：
（1）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D常用的是懸濁液．理由是：

澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．．

．
（2）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．請寫出反應④的化學方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO ₃↓+2NaOH

．
（3）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：
其一：

利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生產(chǎn)成本更低．

．
其二：

若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，引起溫室效應，不符合“節(jié)能減排”

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度進行分析；
（2）根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
（3）根據(jù)兩個流程中的反應物和生成物的成本和危害進行分析．

解答：解：（1）生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰乳，氫氧化鈣的溶解度相當小，不制成懸濁液，會使生產(chǎn)效率相當?shù)�，故答案為：澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低；
（2）氧化鈣C和水會生成氫氧化鈣D，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO ₃↓+2NaOH；
（3）流程一相對于流程二，使用的是制氧化鈣生成的二氧化碳，既可以變廢為寶，可以降低成本，也能減緩溫室效應，
故答案為其一：利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生產(chǎn)成本更低；
其二：若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，引起溫室效應，不符合“節(jié)能減排”．

點評：在解此類題時，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物生成物的成分，然后結(jié)合學過的知識進行分析．