Question

我市家庭中所用燃料主要有煤、液化石油氣（或管道煤氣）、天然氣．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量CO₂．大氣中CO₂含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題．
（1）天然氣（主要成分為CH₄）完全燃燒的化學方程式是

CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂

；
（2）計算1g CH₄完全燃燒產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量m（精確到0.01g）；

	1g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量	1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4	m= 2.75	56kJ
C	3.67g	32kJ

（3）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是

熱值高

；

產(chǎn)生的二氧化碳少，對環(huán)境的影響小

（答出二點）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水寫出化學反應式；
（2）根據(jù)甲烷燃燒的化學反應式計算；
（3）根據(jù)計算的數(shù)據(jù)分析甲烷燃燒的優(yōu)點．

解答：解：（1）甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水，配平即可．故答案為：CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂；
（2）設生成二氧化碳的質(zhì)量為m
CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂
16                44
1g                m  

16

44

=

1

m

m=2.75g
故答案為：m=2.75
（3）通過比較可知，甲烷燃燒的熱值高，產(chǎn)生的二氧化碳少，對環(huán)境的影響�。�
 故答案為：熱值高；產(chǎn)生的二氧化碳少，對環(huán)境的影響�。�

點評：本考點屬于實驗探究題，探究了二氧化碳的化學性質(zhì)，還有化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．