Question

20．根據(jù)如圖所示結(jié)構(gòu)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題：
（1）寫出各示意圖表示的粒子符號(hào)（結(jié)合元素周期表）．
A：Na  B：Mg²⁺  C：O^2-   D：O  E：Ne  F：S
（2）屬于原子結(jié)構(gòu)示意圖的是ADEF，屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖的是B，屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是C．
（3）屬于同種元素的是CD；
（4）在化學(xué)反應(yīng)里容易失去電子的是A，容易的得到電子的是DF，已經(jīng)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BCE．
（5）具有相似的化學(xué)性質(zhì)的DF．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定粒子符號(hào)
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定粒子種類
（3）質(zhì)子數(shù)決定元素種類；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)確定得失電子；
（5）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：解：（1）A中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為11，為鈉原子，符號(hào)為Na；B質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，為鎂離子，符號(hào)為Mg²⁺；D質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為8，為氧原子，符號(hào)為O；E質(zhì)子數(shù)為10，為氖原子，符號(hào)為Ne．
（2）質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，故表示原子的是ADEF；陽(yáng)離子的是B，陰離子的是C，
（3）質(zhì)子數(shù)相同的原子為同種元素，故C和D質(zhì)子數(shù)都為8，為同種元素．
圖E中質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，最外層有7個(gè)電子易得到一個(gè)電子成為陰離子
（4）A最外層電子數(shù)是1，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；DF的最外層電子數(shù)均是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中均易得到2個(gè)電子而形成陰離子；BCE的最外層是8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（5）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于D與F的最外層電子數(shù)均為6，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
故答案為：（1）Na； Mg²⁺；O；     Ne．
（2）ADEF；B；C；
（3）CD；
（4）A；DF；BCE；
（1）DF．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．