Question

我市某校九年級學生去云龍山春游，帶回幾塊石灰石樣品，為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應）

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可知減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式，依據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量；從而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可知減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即為：88g+12g-95.6g=4.4g
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                          44
x                            4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為

10g

12g

×100%=83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%
故答案為：（1）4.4（2）83.3%

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的基本計算，考查學生運用所學化學知識分析和解決實際問題的能力