Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是

1. A.
   C的溶解度隨溫度的升高而減小
2. B.
   t₂℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C
3. C.
   t₂℃A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
4. D.
   t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

Answer 1

C
分析：根據(jù)溶解度曲線可以：①觀察物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況；②可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；③查找某溫度時物質(zhì)的溶解度，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析．
解答：A、由溶解度曲線圖可知：C的溶解度隨溫度的升高而減小，正確；
B、t₂℃時，ABC三種物質(zhì)的溶解度大小為：A=B＞C，正確；
C、t₂℃時，根據(jù)飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，ABC三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：A=B＞C；當(dāng)降溫到t₁℃，A仍為飽和溶液，C為不飽和溶液，與t₂℃時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，在t₁℃時A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故降溫A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故錯誤；
D、t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為25g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=20%，正確；
故選C．
點評：明確溶解度由線的意義是解答本題關(guān)健，同溫下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，并能據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大�。�