解：(1)0.2………………………………………………………………………(2分)

(2)設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x……………………………………(與答題共l分)

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65　　98………………………………………………………………………(1分)

6.5g   x

……………………………………………………………………(1分)

=9.8g…………………………………………………………………………(1分)

硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝l9.6％……………………(1分)

我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（NaCO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：

            

  （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_________。

  （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。

（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是__________（寫(xiě)出化學(xué)式）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計(jì)分）
a．葡萄糖（C6H12O6）在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出熱量．每90g葡
萄糖完全氧化，可以產(chǎn)生大約1402kJ熱量．若500g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧氣多少克？大約釋放多少千焦熱量？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）
b．秸稈是一種相對(duì)清潔的可再生能源，平均含硫量只有千分之三點(diǎn)八（3.8‰），而煤的平均含硫量約為百分之一（1%）．某地燃燒秸稈的發(fā)電廠一年燃燒秸稈約2.0×105t，可節(jié)約煤1.0×105t．假設(shè)燃料中的硫元素經(jīng)燃燒后全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計(jì)算該發(fā)電廠燃燒秸稈比燃燒煤每年少排放SO2多少?lài)崳?BR>我解答
 
小題（請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上填寫(xiě)題號(hào)“a”或“b”，以確認(rèn)你的選擇）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時(shí)間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過(guò)氧化氫溶液中有水
過(guò)氧化氫溶液中有水
．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對(duì)H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱(chēng)：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫(xiě)出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過(guò)觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
濃度
時(shí)間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小璐和小磊合作測(cè)定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，記錄如下：
第1份 第2份 第3份 第4份
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g 15 20 25 30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g 1.398 1.864 2.330 2.330
[實(shí)驗(yàn)2]將實(shí)驗(yàn)1中的第4份反應(yīng)液過(guò)濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過(guò)pH測(cè)定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實(shí)驗(yàn)1]沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小磊依據(jù)[實(shí)驗(yàn)2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5   40
20g
4
×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問(wèn)題．
（1）[實(shí)驗(yàn)1]中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
．
（2）根據(jù)小璐的計(jì)算，測(cè)出原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），理由是
因?yàn)锽aCl2與H2SO4反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．
因?yàn)锽aCl2與H2SO4反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．

（如“無(wú)影響”，本空不作答）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解： (1)0.48g

    (2)解：設(shè)5 1g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。

    2H2O2 2H2O + O2↑

     68                32

     x               0.48g

        

    過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

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同步練習(xí)冊(cè)答案