Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品12.4g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．

（2）從坐標(biāo)上C點的數(shù)值為______g．

（3）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）由分析可知，B點時所加的稀鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶液呈酸性．
（2）設(shè)消耗稀鹽酸73g時生成的二氧化碳質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       73              44
       73g×10%        x
，x=4.4g
所以C點的值為4.4
（3）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  
106     73
y       73g×10%                     
    y=10.6g
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=85.5%
答：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7．
（2）縱坐標(biāo)上C點的數(shù)值為4.4．
（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85.5%．
分析：由圖象可知，消耗稀鹽酸73g時，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液是氯化鈉溶液，呈中性，之后再加稀鹽酸溶液就會呈酸性；然后可根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的量來計算生成二氧化碳的質(zhì)量，及樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
點評：此題是和圖象相結(jié)合的化學(xué)方程式計算題，做此題的關(guān)鍵是分析圖象，找曲線的起止點和走向，從中提取有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行解題．