Question

某學(xué)生為了測(cè)定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量，用燒杯稱取這種牙膏膏體100g，向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外，這種牙膏中的其他物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)生成氣體），共用去稀鹽酸200g，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)生成了

 

g CO₂．
（2）這種牙膏100g膏體中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+200g-278g=22g；故答案為：22；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    22g

100

x

=

44

22g

x=50g
答：這種牙膏100g膏體中含碳酸鈣的質(zhì)量為50g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可求得生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，這是解決此題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力．