Question

16．取碳酸鈉和硫酸鈉的混合物粉末24.4g于燒杯中，向其中加入120g稀硫酸恰好完全反 應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為140g．試計算：（溫馨提示：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈉和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為24.4g+120g-140g=4.4g
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     142              44
x                             y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=14.2g
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{24.4g}$×100%≈43.4%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{24.4g-10.6g+14.2g}{140g}$×100%=20%．
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.4%．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．