含雜質(zhì)5％的大理石(雜質(zhì)不跟酸反應)100g跟足量鹽酸反應，可生成二氧化碳多少升？(二氧化碳密度為1.98g/L)

答案：
解析：

21.1L


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

阿城區(qū)是遠近聞名的石材基地，課外活動小組的同學想探究某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取25g大理石樣品（假設雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為116.2g．請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式
 
；
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（4）向反應后的固液混合物中加入110.8g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質(zhì)量分數(shù)為9.125%、18.25%，每次實驗HCl的用量為20mL（假設9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/em3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
（1）反應原理：實驗中的化學方程式
 
．
（2）提出假設：HCl與大理石反應的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應溫度有關(guān)．
（3）實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實
實驗編號 T/℃ 大理石
規(guī)格		 HCl的質(zhì)量分數(shù) 完全反應的
時間/s		 實驗目的
① 25 粗顆粒 18.25% 160 （Ⅰ）實驗①和②探究同體積下HCl的質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響．
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響．
②
 
 
 
 
 		 210
③ 35 粗顆粒 18.25% 60
④
 
 
 
 
 
 		 100
（4）實驗結(jié)論：
 
．精英家教網(wǎng)
（5）繪制圖象：實驗①中CO2質(zhì)量隨時問變化的關(guān)系如圖，借助簡單計算請在右圖中畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的曲線（忽略溶液體積變化）．
說明：可以用鉛筆畫曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學探究小組用鹽酸與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為9.5%、18.5%，每次實驗鹽酸的用量為20mL（假設9.5%、18.5%的鹽酸的密度均為1g/cm3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
（1）反應原理：實驗中的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）提出假設：鹽酸與大理石反應的劇烈程度與所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應溫度有關(guān)．
（3）實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗．
實驗
編號		 T/℃ 大理石
規(guī)格		 鹽酸的
質(zhì)量分數(shù)		 完全反應
的時間/s		 實驗目的
① 25 粗顆粒 18.5% 160 （I）實驗①和②探究同體積下鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響．
（II）實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響．
② 25
粗顆粒
粗顆粒
9.5%
9.5%
 210
③ 35 粗顆粒 18.5% 60
④
25
25
細顆粒
細顆粒
 18.5% 100
（4）實驗結(jié)論：
在其他條件不變時，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈；溫度越高，反應越劇烈；固體的顆粒越小，反應越劇烈
在其他條件不變時，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈；溫度越高，反應越劇烈；固體的顆粒越小，反應越劇烈
．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl的質(zhì)量分數(shù)為9.125％、18.25％，每次實驗HCl的用量為20mL(假設9.125％、18.25％的鹽酸的密度均為1 g／em3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應)。
(1)反應原理：實驗中的化學方程式                                 。
(2)提出假設：HCl與大理石反應的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應溫度有關(guān)。
(3)實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗。
(4)實驗結(jié)論：                                              。
(5)繪制圖像：實驗①中CO2質(zhì)量隨時問變化的關(guān)系如下圖，借助簡單計算請在右圖中畫出實驗②和③中
CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的曲線(忽略溶液體積變化)。說明：可以用鉛筆畫曲線。

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