Question

石灰石是用于生產(chǎn)水泥的原材料，為探究石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某水泥廠的技術(shù)人員取回了若干塊礦石樣品，并對樣品進(jìn)行分析探究，采用的方法是：取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，探究過程所得數(shù)據(jù)見下表：（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）

計(jì)算：
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(2) 要得到112kg的CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？
（化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑）

Answer 1

(1)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：85%
(2)設(shè)：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石X。
CaCO₃ CaO + CO₂↑
 100              56
X×80%        112
100∶56 = X×80%∶112  ，X=250Kg 
答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石250Kg。